1.鴻貝蓄電池是一種將化學能與電能互相轉換的裝置。

2.在充電時，電能轉換為化學能，正極上的硫酸鉛失去兩個電子后轉變成二氧化鉛，失去的電子通過外線路上的負載轉移到負極上，負極上的硫酸鉛得到兩個電子后轉變成海綿狀鉛（Pb）。

3.在放電時，化學能轉換為電能，整個過程正好相反。

4.上述過程用化學反應方程式表示即為：

對常規鉛酸蓄電池，在蓄電池充電后期，充入的電流主要消耗在電解液中水的分解，導致在蓄電池的正極產生氧氣，在負極產生氫氣。這些氣體從蓄電池中不斷逸出，會導致電解液逐漸失水，從而導致蓄電池性能下降，甚至電池干涸。因此常規蓄電池需要定期補加水。

閥控密封鉛酸蓄電池采用密封技術（或氧氣再化合技術），即在設計上抑制氫氣的析出，同時，使蓄電池充電后期產生的氧氣在內部幾乎完全再化合，無

剩余氣體排放。電池幾乎不失水，因此該電池在整個使用過程中不需補加水。

密封鉛酸蓄電池充電后期以前的過程和常規鉛酸蓄電池基本一樣。但在蓄電池充電末期或過充電過程中，蓄電池充入的電量基本用于氧氣的再化合過程，此時在電池內發生的氧氣再化合反應如下：

（1） 正極上的反應（氧氣的產生）

2H2O → O2 + 4H+ + 4e- ①

在正極產生的氧氣，穿過超細玻璃纖維（AGM）隔膜到達負極表面并在負極發生一系列反應。

（2） 負極上的反應

2Pb + O2 → 2PbO ②

2PbO + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O ③

2PbSO4 + 4H+ + 4e- → 2Pb + 2H2SO4 ④

負極上總的反應為

O2 + 4H+ + 4e- →2H2O ⑤

通過以上反應，在正極上產生的氧氣穿過超細玻璃纖維隔膜（AGM）傳輸到負極，完全被負極所吸收；正極上所消耗的水（電解液），在負極上的反應③中又重新生成，穿過隔膜又回到正極（如圖3-1所示），完成了H2O→O2→H20循環。負極活性物質經過一系列的反應，也完成了Pb→PbO→PbSO4→Pb的循環。使電池內多余的氣體產生和凈的物質（H2O、O2、Pb、PbO、PbSO4）生成。因此，電池不需要補加水，可以密封免維護。由于在不正常使用等特殊情況下，電池內反應平衡可能被打破，可能產生少量多余的氣體，電池裝有安全閥，當電池內氣壓超過

一定數值時，安全閥開啟，以便將多余氣體排出；當電池內氣壓低于一定氣壓時，安全閥自動關閉，以隔絕電池外部氣體進入，故該類電池又稱閥控式密封鉛酸鴻貝蓄電池。