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鉛酸蓄電池總電化學反應為：

PbO2+2H2SO4+Pb PbSO4+2H2O+PbS04

陽極活物質 電解液 陰極活物質 陽極 水 陰極

放電時，陽極中的二氧化鉛和陰極中的海綿狀鉛與電解液中的硫酸發生反應變成硫酸鉛和水，將化學能轉變成電能釋放出來。

充電時，陰陽兩極的硫酸鉛又分別轉化為二氧化鉛和海綿狀鉛，將電能轉化為化學能貯存起來。但在充電末期或過充電時，陰陽兩極化學反應的超電勢增大，負極產生氫氣及正極產生氧氣的副反應將占主導。基于正極充電態達到70%時氧就開始產生，而負極充電態達到90%時才開始產生氫的機理，通過優化設計及采用鉛鈣多元合金，正極上產生的氧氣能迅速同負極上的活物質發生反應生成水，氧的內循環得以實現，同時提高了氫的析出過電位，使負極充電態始終處于小于90%的狀態，很好的抑制了氫的析出。

氧循環化學反應：

1、陽極反應：

2H2O O2+4H +4e

2、陰極反映：

2Pb+O2 2PbO -------①

2PbO+2H2SO4 2PbSO4+2H2O -------②

2PbSO4+4H +4e 2Pb+2H2SO4 -------③